一定条件下在2 L的密闭容器内充入2 mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4 min测得n(SO2)="0.4

一定条件下在2 L的密闭容器内充入2 mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4 min测得n(SO2)="0.4

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一定条件下在2 L的密闭容器内充入2 mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4 min测得n(SO2)="0.4" mol,若反应进行到前2 min 末时,容器中n(SO2)为(   )
A.1.6 molB.1.2 mol
C.大于1.6 molD.小于1.2 mol

答案
D
解析
随着反应进行,反应物浓度降低,反应速率也随之降低,4 min时v(SO2)=="0.2" mol·L-1·min-1,前2 min内SO2的平均反应速率v′(SO2)>02 mol·L-1·min-1,所以前2 min内,Δn(SO2)=tVv′(SO2)>2 min×2 L×0.2 mol·L-1·min-1=08 mol,即余SO2为2-Δn(SO2)<1.2 mol。
举一反三
某温度下,在一个体积固定的密闭容器中,充入2 mol NO和1 mol O2充分反应,至各物质的量不再变化,此时容器内压强与起始时压强之比为(   )
A.2∶3B.大于2∶3
C.小于2∶3D.无法确定

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在一个容积为6 L的密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生反应:
4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)
反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为(   )
A.3B.4C.5D.6

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在一定条件下有可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),经过2分钟后达平衡,平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1,则下列判断不合理的是(   )
A.平衡时,X与Z的生成速率之比为1∶2
B.v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1
C.c1∶c2=1∶3
D.X、Y的转化率相等

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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是(   )
A.x=1
B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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在密闭容器中,N2和H2起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H2的转化率为25%。若从NH3开始,在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为(   )
A.15 mol、25%B.20 mol、50%
C.20 mol、75%D.40 mol、80%

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