下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲
题型：不详难度：来源：
| A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 |
| B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系 |
C．图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| D．图4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用) |
答案
解析
CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙的反应速率快压强大，C正确；D．发生氧化还原反应生成Mn2＋，Mn2＋对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，D正确；举一反三
| A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为： OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ∆H =" -a" kJ·mol－1 |
| C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
D．对于2HI(g)  H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。 |
| A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 |
| B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料 |
| C．在化合物中，不是电解质就是非电解质 |
| D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大 |
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 验证化学能 转化为电能 | 证明温度 对平衡移动的影响 | 验证铁 发生析氢腐蚀 | 验证AgCl 溶解度大于Ag2S |
| A．任何化学反应不一定都有反应热 |
| B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 |
| C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能 |
| D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s)
2CO2(g) + BaS(s) △H2＝＋226.2 kJ·mol-1 ②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝ 。[Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]（3）反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。
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