通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是A.在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属作为电
题型:不详难度:来源:
通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是A.在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 | B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料 | C.在化合物中,不是电解质就是非电解质 | D.对于可逆反应,温度升高则该反应的平衡常数一定增大 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、在氧化还原反应中有一种元素即被氧化又被还原,错误;B、燃料电池中不需要,需要两个惰性电极,错误;C、化合物分为电解质和非电解质,正确;D、温度升高,平衡向吸热方向移动,平衡常数可能增大也可能减小,错误。 |
举一反三
下图所示的实验,能达到实验目的的是
A
| B
| C
| D
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| 验证化学能 转化为电能
| 证明温度 对平衡移动的影响
| 验证铁 发生析氢腐蚀
| 验证AgCl 溶解度大于Ag2S
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下列说法正确的是A.任何化学反应不一定都有反应热 | B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数 | C.升高温度使反应加快,是因为降低了反应的活化能 | D.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 |
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工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =+571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=+226.2 kJ·mol-1 ② (1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10] (3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。 (4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。 |
关于下列各图的叙述,正确的是 甲 乙 丙 丁A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的烧热为483.6kJ·mol-1 | B.乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式 | C.丙装置中烧杯a中的溶液pH降低 | D.丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连 |
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下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。 (1)写出NO2和水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 。 (2)已知: 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266.8kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式: , 氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K= 。 (3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有 。(填字母)A.升高温度 | B.使用催化剂 | C.及时移出氨 | D.循环利用和不断补充氮气 | (4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为 。 (5)许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能,这种装置即为燃料电池。 例如,乙烯被氧化生成乙醛的化学反应:2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池: 正极为:O2+4H++4e-=2H2O 负极为: 电池工作时,负极附近溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。 |
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