下图所示的实验，能达到实验目的的是 ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S

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下图所示的实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D

验证化学能转化为电能	证明温度对平衡移动的影响	验证铁发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度大于Ag₂S

答案

解析

试题分析：A、该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，错误；B、充满NO₂的两个烧瓶分别放在热水和冷水中，可以证明温度对平衡移动的影响，正确；C、铁钉放在食盐水中，发生吸氧腐蚀，错误；D、，因为AgNO₃溶液过量，过量的Ag^＋能与S²^－直接反应生成Ag₂S沉淀，所以不能证明AgCl溶解度大于Ag₂S，错误。

举一反三

下列说法正确的是

A．任何化学反应不一定都有反应热

B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

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工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) △H₁＝＋571.2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄(s) + 2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s) △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

＝。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
（3）反应C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。

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关于下列各图的叙述，正确的是

甲乙丙丁

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的烧热为483.6kJ·mol^－1

B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式

C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低

D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连

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下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
（1）写出NO₂和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                                               。
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                          ，
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                   。
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母）

A．升高温度	B．使用催化剂
C．及时移出氨	D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为           。
（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH₂=CH₂ + O₂ →2CH₃CHO可设计成燃料电池：
正极为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O      负极为：
电池工作时，负极附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不变”）。

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通常情况下，前者无法决定后者的是

A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱

B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱

C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度

D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

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A	B	C	D

验证化学能转化为电能	证明温度对平衡移动的影响	验证铁发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度大于Ag₂S