下列有关原电池叙述正确的是( )A.原电池是将化学能转变成电能的装置B.在原电池中失去电子的一极是阴极C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.
题型:不详难度:来源:
下列有关原电池叙述正确的是( )A.原电池是将化学能转变成电能的装置 | B.在原电池中失去电子的一极是阴极 | C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 | D.原电池的负极发生的是还原反应 |
|
答案
A |
解析
原电池是将化学能转化为电能的装置,失去电子的一极是负极,发生氧化反应。原电池的两极可以是两种活性不同的金属,也可以为金属与非金属。负极发生氧化反应。 |
举一反三
某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe====3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )A.电极材料为铁和锌,电解质溶液为FeCl3溶液 | B.电极材料为铁和铜,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 | C.电极材料为铁和石墨,电解质溶液为FeCl2溶液 | D.电极材料为石墨,电解质溶液为FeCl3溶液 |
|
分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验,实验数据如下:
金属片
| 电子流动方向
| 电压表读数
| A
| Cu←A
| +0.67
| B
| Cu→B
| -0.71
| C
| Cu←C
| +1.35
| D
| Cu←D
| +0.30
|
已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大。请依据表中数据判断: (1)_________金属可能是最强的还原剂。 (2)_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________(填字母)。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________,正极: _________。 |
一种新型燃料电池,是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入H2和O2,下解说法不正确的是( )A.通入H2的电极为负极 | B.通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH- | C.随着放电的进行,负极附近pH上升 | D.标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移 |
|
(海水电池)1991年我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,则电源负极材料为: ,正极材料为: 。正、负极反应分别为: 、 。 |
(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O,试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式,并指出各电极和介质溶液的pH的变化,若电解质溶液为KOH时又如何? |
最新试题
热门考点