某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe====3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B．

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某一同学根据离子反应方程式2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )

A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液

C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液

D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

答案

解析

氧化还原反应中的还原剂作原电池的负极，氧化剂（Fe³⁺）存在于电解质溶液中，故符合题意的选项为B。

举一反三

分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验，实验数据如下:

金属片	电子流动方向	电压表读数
A	Cu←A	+0.67
B	Cu→B	-0.71
C	Cu←C	+1.35
D	Cu←D	+0.30

已知:构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断:
（1）_________金属可能是最强的还原剂。
（2）_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
（3）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________（填字母）。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________，正极: _________。

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一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H₂和O₂，下解说法不正确的是（）

A．通入H₂的电极为负极

B．通入O₂的一极电极反应为4H₂O+O₂+8e=8OH^-

C．随着放电的进行，负极附近pH上升

D．标准状况下通入5.6LO₂完全反应后有1mol电子转移

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（海水电池）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：，正极材料为：。正、负极反应分别为：、。

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(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？

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不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。
　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：
　　　　　　　　　

　　⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。
　　⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）
①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　 ②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒）　　　　　　 ④E（溴）＜E（硒）
　　⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。
　　⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。

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