不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示,试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点.并回答下列问题。 1至19号元素气
题型:不详难度:来源:
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示,试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点.并回答下列问题。 1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量: ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103156-70168.jpg) ⑴同主族内不同元素的E值变化的特点是:________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。 ⑵同周期内,随原子序数增大,E值增大,但个别元素的E值出现反常现象,试预测下列关系式中正确的是_________________________(填写编号,多选倒扣) ①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒) ⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:________<E<________。 ⑷10号元素E值较大的原因是_______________________________。 |
答案
⑴随着原子序数增大.E值变小 周期性 ⑵①③ ⑶419 738[或填E(钾) E(镁)] ⑷10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构 |
解析
⑴同主族元素最外层电子数相同,从上到下原子核电荷数逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,因此失去最外层电子所需能量逐渐减小,这充分体现了元素性质周期性变化的规律。 ⑵根据图象可知:同周期元素E(氮)>E(氧),E(磷)>E(硫).E值出现反常现象,故可推知第四周期E(砷)>E(硒),但ⅥA族元素和ⅦA族元素的E值并未出现反常,所以E(溴)>E(硒),此处应填①③。 ⑶1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难,比同主族元素Mg要容易,故其E值应在419~738之间。 ⑷10号元素是Ne,它的原子最外层已经成为8电子稳定结构.故其E值较大。 |
举一反三
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,即构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH--8e-==== +7H2O;通入氧气的另一极,其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-,下列叙述正确的是( )A.通入甲烷的电极为正极 | B.正极发生氧化反应 | C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾 | D.燃料电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动 |
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应: Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可见,该电池的负极材料是( )A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
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对下列各溶液进行电解,通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以石墨为电极,电解含甲基橙的0.1 mol·L-1硫酸溶液 | B.以铜为电极,电解1 mol·L-1硫酸溶液 | C.以石墨为电极,电解含酚酞的饱和食盐水 | D.以石墨为电极,电解1 mol·L-1溴化钾溶液 |
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(6分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103137-99956.jpg) 铅蓄电池示意图 Pb+PbO2+4H++2![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103137-50170.gif) 2PbSO4+2H2O 请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原): (1)放电时:正极的电极反应式是 ____________________________________________________;电解液中H2SO4的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加 _________________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 _____________________、B电极上生成_____________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________________________。 |
(6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时,正极为__________________;当有1.6 g铜溶解时,银棒增重__________________。 |
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