将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,即构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入
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将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,即构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧气的另一极,其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-,下列叙述正确的是( )A.通入甲烷的电极为正极 | B.正极发生氧化反应 | C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾 | D.燃料电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动 |
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答案
C |
解析
依据原电池原理,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,确定A不正确;由于CH4被氧化成CO2,要消耗KOH,故应不断补充KOH。 |
举一反三
镍镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应: Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可见,该电池的负极材料是( )A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
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对下列各溶液进行电解,通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以石墨为电极,电解含甲基橙的0.1 mol·L-1硫酸溶液 | B.以铜为电极,电解1 mol·L-1硫酸溶液 | C.以石墨为电极,电解含酚酞的饱和食盐水 | D.以石墨为电极,电解1 mol·L-1溴化钾溶液 |
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(6分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:
铅蓄电池示意图 Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O 请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原): (1)放电时:正极的电极反应式是 ____________________________________________________;电解液中H2SO4的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加 _________________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 _____________________、B电极上生成_____________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________________________。 |
(6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时,正极为__________________;当有1.6 g铜溶解时,银棒增重__________________。 |
下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 | C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 | D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过 |
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