分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验,实验数据如下:金属片电子流动方向电压表读数ACu←A+0.67BCu→B-0.71CCu←C+1.35DCu←D+

分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验,实验数据如下:金属片电子流动方向电压表读数ACu←A+0.67BCu→B-0.71CCu←C+1.35DCu←D+

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分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验,实验数据如下:
金属片
电子流动方向
电压表读数
A
Cu←A
+0.67
B
Cu→B
-0.71
C
Cu←C
+1.35
D
Cu←D
+0.30

已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大。请依据表中数据判断:
(1)_________金属可能是最强的还原剂。
(2)_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________(填字母)。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________,正极: _________。
答案
(1)C  (2)B  (3)B
2Cu+4OH--4e-====2Cu(OH)2
O2+2H2O+4e-====4OH-
解析
(1)两极金属活动性相差越大,电压表读数越大,表中四个原电池,电压数值绝对值C最大,且C中电子流动方向由C→Cu,故C的还原性最强。
(2)B中电流方向应Cu←B,构成原电池后,Cu作负极,故B不会与CuSO4发生置换反应。
(3)如改用NaOH作电解质,在滤纸上能看到有蓝色沉淀,溶液中应有Cu2+生成,Cu作负极,为B。
负极:2Cu+4OH--4e-====2Cu(OH)2
正极:O2+2H2O+4e-====4OH-
举一反三
一种新型燃料电池,是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入H2和O2,下解说法不正确的是(  )
A.通入H2的电极为负极
B.通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-
C.随着放电的进行,负极附近pH上升
D.标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移

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(海水电池)1991年我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,则电源负极材料为:    ,正极材料为:    。正、负极反应分别为:         
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(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O,试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式,并指出各电极和介质溶液的pH的变化,若电解质溶液为KOH时又如何?
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不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为)如下图所示,试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点.并回答下列问题。
 1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量:
         
  ⑴同主族内不同元素的值变化的特点是:________________。各主族中值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。
  ⑵同周期内,随原子序数增大,值增大,但个别元素的值出现反常现象,试预测下列关系式中正确的是_________________________(填写编号,多选倒扣)
(砷)>E(硒)        ②E(砷)<E(硒)
E(溴)>E(硒)         ④E(溴)<E(硒)
  ⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量值的范围:________<E<________。
  ⑷10号元素值较大的原因是_______________________________。
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将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,即构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧气的另一极,其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-,下列叙述正确的是(   )
A.通入甲烷的电极为正极
B.正极发生氧化反应
C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
D.燃料电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动

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