如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是[     ]A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是[     ]A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡

题型:山西省模拟题难度:来源:
如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是
[     ]
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
答案
C
举一反三
随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。
(1)处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量(同时生成气态水),则该反应的热化学方程式为_______________ 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为: V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。充电过程中,H+向 ___________ 迁移(填“阴极区”或“阳极区”)。充电时阴极反应式为_____________。
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);△H<0。    
① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。                    
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 _____________(填序号)。
A.加入催化剂        B.降低温度    C.缩小容器体积      D.增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为______________ 。
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将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g)+ B(g)2C(g);ΔH<0.4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是[     ]
A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
题型:山东省期中题难度:| 查看答案
下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是
[     ]
A.放热反应,m+n>p
B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p
D.吸热反应,m+n=p
题型:广东省期中题难度:| 查看答案
在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0    反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示:
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率υ(NH3)=___________ mol·L-1·min-1
(2)该反应平衡常数表达式K=____________。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________。a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”.“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数____________(填“增大”.“减小”或“不变”)。
(5)在第5分钟末将容器体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25 mol·L-1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
题型:广东省期中题难度:| 查看答案
为了探索外界条件对反应的影响,以X和Y物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是
[     ]
A.△H>0,a+b>c
B.△H>0,a+b<c
C.△H<0,a+b>c 
D.△H<0,a+b<c
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
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