铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述,其中不正确的是( )A.韧性比生铁好B.在冷的浓
题型:不详难度:来源:
铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述,其中不正确的是( )A.韧性比生铁好 | B.在冷的浓硫酸中钝化 | C.不能与盐酸反应 | D.在冷的浓硝酸中钝化泛使用 |
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答案
C |
解析
试题分析:铁能与盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气。C错误。 |
举一反三
目前,铁是使用最广泛的金属之一,已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010435-47750.png) 请回答下列的问题。 铁在周期表中的位置是_______ 请写出该反应的化学方程式: ; (3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨,该反应的化学方程式为 (4)现有铁和铂组成的合金共a mol,其中Pt的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题: ①随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况,请用粒子符号填写下表空白:
| ①
| ②
| ③
| ④
| 溶液中的金属离子
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| Fe2+
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| 残留固体成分
| Fe、Pt
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| Pt
| Pt
| ②当x="0.5" ,且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等,在标准状况下共产生112mLNO。 则a = ,b = , |
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010430-14043.jpg) ①检查装置的气密性; ②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气; ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④........ ⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封 请回答下列问题: (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是 。 (3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。 (4)装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂: 。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。 Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。 (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。 (7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为 。 (8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点: ①H2S的原子利用率为100%;② 。 |
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010424-78587.jpg) (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。 (2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 (3)操作IV的顺序依次为: 、冷却结晶、 。 (4)测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是: a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.01000mol∙L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+ 反应时被还原为Mn2+,请写出该反应的离子方程式: ; ②计算上述样品中FeSO4∙7H2O的质量分数为 (用小数表示,保留三位小数)。 |
一学习小组利用下图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010422-27891.jpg) (1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是 。 ②反应进行到A中不再产生气泡时,若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体,则该废铜屑中铜的质量百分含量为 。 (2)接下来使Cu完全溶解的操作是: ① 拆除C、D装置后,打开弹簧夹 ②____________________________________________________________________ (3)为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是 。 a.对A装置加热;b.向A内加入少量Fe2O3;c.向A内加入少量CuO;d.增大空气通入量;e.向A内加入少量FeSO4;f.向A内加入少量H2O (4)将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时,溶液中铁元素被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。 ①此过程的离子反应方程式是 。 ②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________ a.取样于试管→滴加KSCN溶液 b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液 c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液; (5)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,其具体操作步骤可续写为: 。 |
将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( ) |
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