将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微热,充分反应后过滤,弃去滤渣,滤液中金属阳离子情况不可能是A.只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B.只含Zn
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将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微热,充分反应后过滤,弃去滤渣,滤液中金属阳离子情况不可能是A.只含Cu2+、Fe2+、Zn2+ | B.只含Zn2+ | C.只含Fe2+、Zn2+ | D.只含Cu2+、Fe3+、Zn2+ |
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答案
D |
解析
试题分析:微热,充分反应后过滤,弃去滤渣,说明金属有剩余,溶液中一定不能含有Fe3+,故D不可能。 |
举一反三
已知离子反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点,是检验Fe3+常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质,做了以下实验: ①取10 mL l mol·L-1FeCl3溶液,滴加3~4滴浓KSCN溶液,振荡后溶液立即变成红 色。 ②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气 体混合物A。 ③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中,产生白色沉淀B和剩余气体C。 气体C无色无味,能使燃烧的木条熄灭,可排放到空气中,不会改变空气的成分。 ④过滤,向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸,沉淀完全溶解,同时产生能使澄清石灰水变 浑浊的无色无味气体D。 ⑤取②中反应后溶液少许,滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)B的化学式为_________________;E的化学式为___________________。 (2)混合气体A的成分是___________________(填化学式)。 (3)该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论:Fe(SCN)3具有还原性,则实验②中反应时被氧化的元素是____________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN-的结构式为_________________。 (4)实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。 (5)该兴趣小组同学从上述实验中得到启发,若用SCN-间接检验Fe2+时应注意_________________________________________________________________. |
某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应,提出了两种可能,写出预计反应的离子方程式: 一是发生氧化还原反应 ① ;二是发生互促水解反应 ② 。 为了证明发生怎样的反应,同学们设计并进行如下实验,请填写下列空白: 实验Ⅰ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量,观察到无气泡产生,无沉淀生成,但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ③ 。 向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份: 其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,此步实验的目的是 ④ ;另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是 ⑤ 。 实验Ⅱ:将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后,重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同。 同学们由上述实验得出的结论是 ⑥ 。 指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷,应在开始实验前对某主要药品进行检验,该主要药品为 ⑦ ;检验的目的是 ⑧ 。 |
某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下:提出猜想 问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗? 问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗? 问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗? 实验探究 I.解决问题1 (1)需用到的药品除1 mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________(填试剂的化学式)溶液。 (2)用胆矾晶体配制1 mol·L-1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外,还有______________(填仪器名称)。 (3)为达到实验目的,请你补全实验内容和步骤: ①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2; ②__________________________________________________________________________。 Ⅱ.解决问题2 取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。 (1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:_______________________。 (2)从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________(填稳定或不稳定),溶液中正一价铜比正二价铜_________(填稳定或不稳定)。 Ⅲ.解决问题3 设计如下装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01 mol X,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g气体Y。 (1)仪器A的名称是_____________________。 (2)X的化学式为_______________________。 |
下列叙述正确的是A.将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体 | B.向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸,无明显现象 | C.向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液,无明显现象 | D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终沉淀转化成红褐色 |
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有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下: 回答下列问题: (1)已知:
| Fe2+
| Cu2+
| Fe3+
| 开始转化成氢氧化物沉淀时的pH
| 7.6
| 4.7
| 2.7
| 完全转化成氢氧化物沉淀时的pH
| 9.6
| 6.7
| 3.7
| (1)加入CuO将溶液的pH调节到约为4,结合平衡移动原理解释该操作的原因 。 (2)写出能实现反应Ⅲ的化学方程式 。 (3)试剂b为 。 (4)欲从滤液中获得绿矾晶体,操作Ⅰ应为浓缩、 、 。 (5)反应Ⅰ的化学方程式 。 |
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