由废铁制备FeCl2的主要过程如下:Ⅰ.按下图所示过程制备FeCl3•6H2O (1)①中产生气体的电子式是 。(2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作
题型:不详难度:来源:
由废铁制备FeCl2的主要过程如下: Ⅰ.按下图所示过程制备FeCl3•6H2O
(1)①中产生气体的电子式是 。 (2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 ,在该过程中要不断向溶液中补充盐酸,目的是 。 Ⅱ.由FeCl3 • 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下: ⅰ.向盛有FeCl3 • 6H2O的容器中加入SOCl2,加热,获得无水FeCl3 ⅱ.将无水FeCl3置于反应管中,通入①中产生的气体一段时间后加热,生成FeCl2 ⅲ.收集FeCl2,保存备用 (3) SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 • 6H2O不能得到无水FeCl3,而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3,结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因 。 (4)过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是 。 Ⅲ.FeCl2的包装上贴有安全注意事项,部分内容如下:
品 名
| 氯化亚铁
| 理化特性
| 白色,遇空气易变成黄色,易吸水,有腐蚀性……
| 注意事项
| 避免接触空气、碱等;聚乙烯塑料桶包装;避免受热
| (5)下列说法正确的是 。 a.密闭保存、远离火源 b.可以与强氧化剂共同存放、运输 c.不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装 (6)FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等,反应的化学方程式是 。 |
答案
(1)(1分) (2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ ="3" Fe3+ + NO↑+ 2H2O (2分) 补充H+,使NO3-继续氧化Fe2+,直至NO3-完全消耗,既不产生Fe(NO3)3,又不引入其他杂质(2分) (3) 6SOCl2 + FeCl3•6H2O = FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑,生成的HCl会抑制FeCl3的水解,得到无水FeCl3(2分) (4)2FeCl3 + H2 △ 2FeCl2 + 2HCl(2分) (5)a c (1分) (6)4FeCl2 + H2O + O2 △ 2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl(2分) |
解析
试题分析:铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气,加入硝酸氧化为FeCl3,还有盐酸抑制Fe3+的水解,补充H+,使NO3-继续氧化Fe2+,直至NO3-完全消耗,既不产生Fe(NO3)3,又不引入其他杂质,最后结晶获得晶体。 |
举一反三
铁是一种典型的过渡金属,铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算: (1)将11.802 g钢样粉末(只含铁和碳)于高温下置于足量的纯氧中充分反应,冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。 ①钢样中含铁________g。 ②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。 (2)向10 mL氯化铁溶液(含盐酸0.001 mol)中加入16.8 g 5%的烧碱溶液(足量),充分反应后过滤。洗涤沉淀,将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液,用0.100 mol/L盐酸滴定,终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。 (3)铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应,收集到标准状况下NO气体3.584 L,最终剩余2.020g铁。求: ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。 ②原带锈铁片中铁锈的质量分数。 (4)用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时,往往会形成一种灰绿色的中间物(用X表示)。经分析,X中含有三种阴离子与两种阳离子,阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+,物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。 |
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。 设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。 (1)若只有Fe2O3,则实验现象是_____________。 (2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则此过程中的离子反应为: ____________________________。 (3)经实验分析,确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲测定Cu2O的质量分数。已知Cu2O在空气中加热生成CuO。 测定流程:
实验中操作A的名称为_____________。 灼烧过程中,所需仪器有:酒精灯、玻璃棒、_____________等(夹持仪器除外)。 (4)写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_____________。 实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4•5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
实验室有下列试剂可供选择:A.氯水 | B.H2O2 | C.NaOH | D.Cu2(OH)2CO3 | 实验小组设计如下实验方案制取胆矾:
(5)用试剂编号表示:试剂l为_____________,试剂2为_____________。 (6)为什么先“氧化”后“调节pH”?pH控制范围为多少?__________________________________ |
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。
(1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4 ①制备原理用离子方程式表示为 。若要提高FeSO4生成速率,采取下列措施中正确的是 。 A.使用浓硫酸与铁屑反应 B.使用磨细的铁粉反应 C.控制温度在50~70℃ D.控制温度在80~100℃ ②在上述反应过程中,常会伴随发生反应:4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量,采取下列措施中正确的是 。 A.控制稀硫酸的浓度不能太高 B.用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸 C.反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1 D.反应中应经常添加Fe2(SO4)3搅拌 ③反应结束后,将溶液进行 、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。 (2)工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3 其反应及操作流程如下:
①加入NaHCO3并搅拌,将混合液pH调控至 范围内,使杂质沉淀过滤除去。
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
| Cu(OH)2
| 开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
| 4.7
| 完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
| 6.7
| ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是: 。 ③生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是 ,气体X与NO配比的比例是 。 (3)用Fe2(SO4)3处理含S2-污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是 。 |
某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化,实验方案及现象如下: Ⅰ. 配制FeCl2溶液 取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl],向其中加入稀盐酸,使其完全溶解,再加入适量铁粉。 Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化 实验1: 0.1 mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红 实验2: 0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去 写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式 。 (2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。 (3)实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因,该小组同学又进行了如下实验,方案及现象如下: 步骤1:10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄 步骤2:将黄色溶液分为三份: 试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红 试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝 试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝(比试管2中溶液颜色深) ① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是 。 ② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和 。 ③ 综合上述实验现象,得出的实验结论是 。 |
某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。
已知:Cu+在酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+。 (1)操作①的名称为____。 , (2)若固体①的成分为混合物,则其成分的化学式为____。 (3)将H2O2加入滤液①中,发生反应的离子方程式为 。 (4)调pH可选用的药品为____。A.NaOH溶液 | B.CuO | C.氨水 | D.CuCO3 | (5)获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是 。 |
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