三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一
题型:不详难度:来源:
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3; 假设2:红色粉末是Cu2O; 假设3: 。 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立,则实验现象是 。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理,简述你的理由: 。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式 。 |
答案
(12分)Fe2O3和Cu2O (1分)(1) 固体完全溶解,溶液呈血红色 (1分) (2) 不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不变红色。 (2分) (3) Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (各2分) |
解析
试题分析:根据假设1和假设2可知,假设3应该是红色粉末是Fe2O3和Cu2O。 (1)若假设1成立,则溶液中含有Fe3+,Fe3+遇到KSCN溶液呈红色,即实验现象是固体完全溶解,溶液呈血红色。 (2)如果混合物中含有Cu2O,遇到酸产生Cu,Cu可能与Fe3+完全反应生成亚铁离子,即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则加入KSCN溶液也不变色,故此种说法不正确。 (3)固体全部溶解,则一定存在Fe2O3和Cu2O,因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必须有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解产生的Cu,反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,有助于提升学生的学科素养,提高学生的学习效率。该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、***,全面细致的思考才能得出正确的结论,做题时注意把握题给信息。 |
举一反三
某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。 (1)提出猜想: 甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为___________________________________。 乙同学认为发生了相互促进的水解反应,其反应方程式为: …… (2)实验验证: 丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 ①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是________________________________。 ②取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红褐色(无气泡产生,也无沉淀生成)。 ③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。 (3)得出结论: ①根据丙同学的实验得出的结论是:___________________________________。 ②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为___________________________________。 (4)拓展探究: ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是___________________________________。 ②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除水解能力较小外,还有___________________________________。 |
某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤 进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有 。(填仪器名称) (2)请写出加入氯水发生的离子反应方程式 。 (3)将沉淀物加热、灼烧,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 ;蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 。 Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”),原因是: ; (2)若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是: 。 |
将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别加入下列溶液中,放置片刻,最终铜片质量增加的是( ) |
将ag光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入足量的下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为b g。下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 A.CO a > b | B.乙醇溶液 a =b | C.NaHSO4 a > b | D.石灰水 a < b |
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把铁片放入下列溶液中铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是A.稀硫酸 | B.CuSO4溶液 | C.Fe2(SO4)3溶液 | D.AgNO3溶液 |
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