向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（

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向只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺各0.1mol及a mol SO

的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（）

A．当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol

B．当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn²⁺

C．反应中最多有两种单质生成

D．反应结束时,可得到0.25molZnSO₄

答案

解析

三种阳离子的氧化性大小顺序是Fe³^＋、Cu²^＋、H^＋，所以首先还原的是Fe³^＋、然后是Cu²^＋，最后是H^＋。13g锌是0.2mol，失去0.4mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，还原产物应该是0.1mol亚铁离子、0.1mo铜和0.05mol氢气，所以A正确，B不正确，含有亚铁离子；C不正确，锌足量还能生成单质铁，D不正确，应该是0.30mol硫酸锌，答案选A。

举一反三

（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是。（填字母）

A．50ml烧杯

B．50ml量筒

C．100ml量筒

D．25ml滴定管

⑵再加入氨水的离子方程式为                               。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
                                                                。
⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁—b₂=0.3，则接下来还应进行的操作是             。
⑸若坩埚的质量为W₁g，坩埚与加热后固体的总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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.取含有Fe₂O₃杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生H₂标准状况下31.36L，在反应后的溶液中加入KSCN溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量（）
A 4% B 32% C 8% D 16%

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向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO^－₃）为（忽略溶液体积的变化）

A．0．75mol/L

B．0．45mol/L

C．0．6mol/L

D．0．9mol/L

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（16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H₂还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. 实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2g C跟8.0g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5g。则：
（1）上述实验中C        （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是     （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：             。
（2）反应后得到的固体混合物总质量为                 ，其中含氧化合物的物质的量为            mol。
Ⅱ.   黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）请通过计算确定m的值；
（2） X的摩尔质量为368g/mol，请确定X的化学式。

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（7分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应式：，负极反应式：。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的浓度均为0.10 mol·L^－¹，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的实验步骤：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³^＋	1.9	3.2
Fe²^＋	7.0	9.0
Cu²^＋	4.7	6.7
提供的药品：Cl₂　浓硫酸　NaOH溶液　CuO　Cu

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