(6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和
题型:不详难度:来源:
(6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有 ▲ 。 (2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有 ▲ 或 ▲ 。 (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有 ▲ ,一定有 ▲ 。 (4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有 ▲ 。 |
答案
(1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+、Fe3+;Cu、Fe2+ (3)Fe、Cu;Fe2+ (4)Fe、Cu |
解析
略 |
举一反三
(6分)在开展研究性学习活动中,某研究小组的同学设计了如下3套实验装置,用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。 (1)请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C") 。 (2)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 。 (3)怎样用简单方法检验收集到的气体,简述检验操作的方法和现象 。 |
将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是 ( ) |
FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )A.加入KSCN的溶液一定不变红色 | B.溶液中一定含Cu2+ | C.溶液中一定含有Fe2+ | D.剩余固体中一定有铜 |
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用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解,然后加过量碱溶液,生成沉淀,再灼烧沉淀,得2.40 gFe2O3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%。试计算: ⑴ 该铁矿石中铁的质量分数。 ⑵ 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。 |
38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4L(标准状况,不考虑N2O4)气体。则反应消耗HN03的物质的量可能是A.1 mol | B.1.6 mol | C.2.2 mol | D.2.4 mol |
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