38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4L(标准状况,不考虑N2O4)气体。则反应消耗HN03的物质的量可能是A.1 molB.1.6
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38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4L(标准状况,不考虑N2O4)气体。则反应消耗HN03的物质的量可能是A.1 mol | B.1.6 mol | C.2.2 mol | D.2.4 mol |
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答案
C |
解析
铜和硝酸反应时,硝酸表现酸性和氧化性,故通过铜的物质的量可求出成盐的硝酸的物质的量是1.2 mol,根据22.4 L气体可求出被还原的硝酸的物质的量是1 mol(N原子守恒),则共消耗的HNO3的物质的量是2.2 mol。 |
举一反三
制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,杯底固体中不可能出现 A.有铜无铁 B.有铁无铜 c.铁、铜都有 D.铁、铜都无 |
(12分) 在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的反应方程式: 并指明该氧化还原反应的还原剂是 ,氧化剂是 (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是 (3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作是 (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 (5)干燥管中盛装是的物质是 ,作用是 |
(7分)回答问题: (1)甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液,各滴入几滴KSCN溶液。填写下表:
试 样
| 滴入KSCN溶液后的现象
| 两试管里产生不同的现象有何用途
| 甲试管(FeCl3)
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| 乙试管(FeCl2)
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| (2)在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子?如何进一步得到肯定答案? |
将下列四种溶液,滴加KSCN溶液呈血红色的是( )A.NaOH | B.FeCl2 | C.AlC13 | D.Fe2 (SO)3 |
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把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图所示。 最先观察到酚酞变红的现象的区域是
A.I和III | B.I和IV | C.II和III | D.II和IV |
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