(7分)回答问题:(1)甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液,各滴入几滴KSCN溶液。填写下表:试 样滴入KSCN溶液后的现
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(7分)回答问题: (1)甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液,各滴入几滴KSCN溶液。填写下表:
试 样
| 滴入KSCN溶液后的现象
| 两试管里产生不同的现象有何用途
| 甲试管(FeCl3)
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| 乙试管(FeCl2)
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| (2)在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子?如何进一步得到肯定答案? |
答案
(1)溶液变成红色;溶液没有变色;常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。(3分) (2)答:若铁粉不足,反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+,若铁粉恰好与Fe3+完全反应,则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。(2分) 取少量反应后的溶液于另一试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红,若变红说明是Fe2+和Fe3+,若不变色,则说明是Fe2+。(2分) |
解析
略 |
举一反三
将下列四种溶液,滴加KSCN溶液呈血红色的是( )A.NaOH | B.FeCl2 | C.AlC13 | D.Fe2 (SO)3 |
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把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图所示。 最先观察到酚酞变红的现象的区域是
A.I和III | B.I和IV | C.II和III | D.II和IV |
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(16分)将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度为3 mol/L。试求: (1)在铜与浓硝酸反应中,硝酸表现出 ;(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ; (3)反应中生成硝酸铜的物质的量是 mol; (4)混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol(用含a的式子表示); (5)稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L; (6)若a=9,则混合气体中NO2的质量为 g; (7)用NaOH溶液吸收产生的混合气体,原理为: 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围为 。 |
向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是A.不溶物一定是Cu | B.不溶物中一定含有铜,但不一定含有铁 | C.不溶物一定是Fe | D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+ |
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将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L-1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05mol NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为A.5.52g | B.(m+6.8)g | C.(m+2.55)g | D.(m+12.0)g |
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