甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4, B管中是NaOH溶液,请回答下列问题。(1)同学甲:先夹紧止水

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4, B管中是NaOH溶液,请回答下列问题。(1)同学甲:先夹紧止水

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甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4, B管中是NaOH溶液,请回答下列问题。

(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是             
(2)同学乙:打开a,使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是           ,B中发生反应的离子方程式为                               
(3)同学乙打开a的目的                     ;       (填甲或乙)同学可成功。
答案
(1)在B管中观察到的现象是:生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
(2)有白色沉淀生成     Fe2++2OH-=Fe(OH)2¯  
(3)使A管中产生的气体通入B管中赶走空气    ;乙
解析
由于Fe(OH)2 易被空气中的氧气气氧化,所以制备它关键是隔绝氧气。
(1)先夹紧止水夹a,使A管开始反应,产生的氢气将反应液(FeCl2)压入试管B,FeCl2与NaOH溶液反应得到Fe(OH)2白色沉淀,但系统中氧气的存在会将其氧化,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(2)打开a,使A管中反应一段时间,产生的氢气密度小,会进入试管B中,将系统中的氧气排出,再夹紧止水夹a,产生的氢气将反应液(FeCl2)压入试管B,FeCl2与NaOH溶液反应得到Fe(OH)2白色沉淀,并且可稳定存在。
(3)很明显,乙同学的制法可成功达到实验目的。
举一反三
把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且溶液质量减小,没有气体生成,此溶液是(   )
A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2(SO43D.CuSO4

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(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位,了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题:
(1)铁在自然界中以                        态存在,其氧化物呈黑色的是         ,呈红褐色的是            (填写化学式)。
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为                                          
铁在氯气中反应的产物是                                                   
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+,正确的实验方法是                 
A.向甲试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明一定存在Fe3+
B.向乙试管中加入试液,滴入氯水,若氯水褪色,证明一定存在Fe2+
C.向丙试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中一定存在Fe3+
(4)铁合金有下列数据:

碳素钢(Fe、C、Mn、Si)
合金钢
低碳钢
中碳钢
高碳钢
碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%
含碳量0.3%--0.6%
含碳量>0.6%
韧性好,强度低
韧性好、强度好
硬而脆
具有特殊性能
取15g某碳素钢样品,按下列实验流程进行操作:

①A、B的作用是                                                         ,
②充分加热完全反应后,D装置质量增加0.022g,该样品属于         钢。
③没有A、B装置,实验结果             (填“偏高”“偏低”“不影响”)
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把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起,铁有剩余,则溶液中所含最多的阳离子是( )
A.H      B. Cu2         C.Fe3            D. Fe2
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将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是( )
A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀
C.最终出现灰绿色沉淀D.无变化

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能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+ H2↑发生的是()
A.用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液
B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液
C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D.铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中

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