为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中A.通入氯气B.加入ZnC.加入FeD.加入Cu
题型:不详难度:来源:
为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中 |
答案
C |
解析
除杂的前提是加入试剂不能与FeCl2反应,排除AB:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe; 再者是不能引入杂质离子,排除D:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 故答案为C:2FeCl3+Fe=3FeCl2 |
举一反三
把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为 |
在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 ( )A.若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜,可能有铁 | B.若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ | C.若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+ | D.若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+ |
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在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,析出3.2 g铜,则向溶液中加入的铁粉质量为 ( )A.5.6 g | B.2.8 g | C.8.4g | D.14 g |
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(10分)某同学为研究氧化铁与过量炭粉的反应,进行如下实验: ①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合,放入48.48 g的玻璃管中,按如图装置连接。
②通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹,然后点燃酒精灯,加热一段时间后,澄清石灰水变浑浊。 ④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。 ⑴实验步骤①加入药品前,先进行的操作是 。 ⑵实验步骤②通入N2的目的是 ,实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式:_____________________________________________________________。 ⑶经计算,参加反应的碳元素质量为 g。 ⑷反应生成的气体是______________________, 该实验的化学方程式为:__________________________________________________。 ⑸该实验设计存在不合理之处,请指出并说明改进方法 _________ _______________________________________________________________________。 |
下列说法不正确的是 ( )A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 | B.磁铁矿的主要成分是Fe3O4 | C.把铁矿石冶炼成铁的过程中,所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等 | D.把铁矿石冶炼成铁的过程中,还原剂主要是焦炭 |
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