2.24g铁屑与30 mL 2 mol·L－1盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为A．0.02molB．0.03 molC．0.04molD．0.06m

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2.24g铁屑与30

mL 2 mol·L^－1盐酸充分反应后，溶

液中FeCl₂的物质的量为

A．0.02mol

B．0.03 mol

C．0.04mol

D．0.06mol

答案

解析

略

举一反三

（l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol·

盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：
（1）①产物中的单质B是__________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg²⁺）为__________________，
c（Fe²⁺）为___________________。

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某同学进行下列实验：在加热条件下将24gCuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（）

A．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量比为1：1

B．反应后所得C

O₂的物质的量为0.4mol

C．实验过程中需要的CO 质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为1：2

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下列反应中，铁只能生成高价化合物的是

A．过量的铁与稀HNO₃反应	B．铁粉与硫蒸气反应
C．铁粉与氯气反应	D．红热的铁粉与水蒸气反应

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（16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物（左）和“引火铁”（右）。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热

设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
⑴实验进行时试管A中应加入的试剂是______；
烧瓶B的作用是____________________；
在试管D中收集得到的是_______________。
⑵实验时，U型管G中应加入的试剂是____________；
长颈漏斗H中应加入___________。

⑶两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）__________。
⑷试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
⑸为了安全，在E管中的反应发生前，在F

出口处必须_____________________。

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向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）

A．0.896L

B．1.12L

C．1.68L

D．2.

24L

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