将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得

题型：不详难度：来源：

将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是        (    )   

A．原混合物中铜和铁各0.075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1

C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

答案

A

解析

第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的4．2克金属均被氧化到+2价：3Fe（或3Cu）+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂[或3Cu(NO₃)₂]+2NO↑+4H₂O，金属的物质的量为(1.12/22.4)×(3/2)="0.075mol" ,则第一次溶解的金属摩尔质量为56g·mol^-1，是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红，溶解的4.8克金属也一定被氧化到+2价，同理可得其物质的量为0.075mol，金属摩尔质量为64g·mol^-1，是铜。c(HNO₃)=(1.12/22.4)×4/0.1
=2mol·L^-1。若金属完全溶解后再加100mL稀硝酸，反应为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O,经计算H⁺过量，生成的NO在标准状况下体积为0.075×（1/3）×22．4="0.56" L。故B、C、D错误，A正确。