将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A．H2SO4B．C2H5OHC．C6H6D．CH3COOH

题型：不详难度：来源：

将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是

A．H₂SO₄

B．C₂H₅OH

C．C₆H₆

D．CH₃COOH

答案

解析

略

举一反三

（附加题）（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是         （选填序号）；
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃       D．H₂O₂
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+ 4Fe³⁺= Cu²⁺+ 5Fe²⁺+ 2S。(CuFeS₂中S为—2价)
则下列说法正确的是                 （选填序号）；
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应
（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2 ：1，试配平下列方程式：
FeSO₄ +  K₂O₂ →  K₂FeO₄ +  K₂O +  K₂SO₄ +  O₂↑
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

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等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）

A．盐酸

B．无水乙醇

C．冰醋酸

D．乙醛

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（15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO₄·7H₂O的片剂。
（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是。
（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS₂＋8O₂

6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移       mol电子。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                        ；
（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                              。

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从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）

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下列说法正确的是（）

A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素

B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr₃

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