铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:□Fe(N

铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:□Fe(N

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铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中_____________________元素被氧化,转移电子总数为__________________________。
(2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒***菌外,另一个原因是________________________
_______________________________________________________________________________。
答案
(1)Fe(OH)3  (2)取少量水样于试管中,滴加适量氯水后,再滴加数滴NH4SCN或KSCN溶液,若溶液呈血红色,即为该井水
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
Fe3++SCN-====[Fe(SCN)]2+
(3)取少量水样于试管中,加入少量BaCl2溶液,如产生明显白色浑浊,即为明矾处理后的水  Ba2++====BaSO4
解析
(1)从棕红色絮状沉淀较易推断出“锈皮”的主要成分是Fe(OH)3
(2)根据井水久置后的变化,可知水中含有Fe2+、Fe3+,所以可通过鉴别Fe2+、Fe3+来鉴别这种井水。实验原理是:先用Cl2等氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+,再用KSCN与Fe3+反应生成红色的[Fe(SCN)]2+来鉴别。
(3)明矾处理后的水中有较多的,故实验目的可转换为鉴别有无。利用与Ba2+生成难溶的BaSO4,可选用可溶性钡盐或氢氧化钡溶液来鉴别。
举一反三
为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指(   )
A.铁单质B.铁元素
C.氢氧化铁D.氧化铁

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(9分)有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细,并分成均匀的两等份,在一份中加足量的氢氧化钠溶液,另一份中加入足量的盐酸,反应后,前者消耗m mol NaOH,放出气体0.336 L;后者消耗n mol HCl,放出气体V L,若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用,可得3.36 L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。试求铝热剂中Al的质量分数。
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为了测定某铜银合金的成分,将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72 L (标准状况),并测得溶液中c(H+)=1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算:
(1)被还原的HNO3的物质的量;
(2)合金中银的质量分数。
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在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉,搅拌使其充分反应,所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等,则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为(    )
A.2∶7B.7∶2
C.5∶2D.2∶5

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在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是(    )
A.Fe3+、NO、Cl-、Al3+
B.Fe3+、Cl-、I-、K+
C.Fe2+、K+、SO、NO
D.Fe2+、SO、K+、MnO

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