(1)甲组用a g Cu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是
题型:不详难度:来源:
(1)甲组用a g Cu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 , 消耗的HNO3的物质的量是 (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是 mol。 为消除污染,将生成的气体通入水中并同时通入O2,使生成的气体完全溶于水,则消耗O2的物质的量是 mol;若将生成的气体通入NaOH溶液中,气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和H2O,则生成NaNO2的物质的量是 mol。 |
答案
解析
本题考查电子守恒和元素守恒,属中等难度。(1)n(O2)=ag/[64g·mol-1×2]= a/128mol n(HNO3)="2" n(Cu)= 2ag/64g·mol-1=a/32mol 。(2)利用氮元素守恒,可得消耗的HNO3的物质的量(a/32 +b/22.4)mol,再利用a g Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等,可得消耗O2的物质的量是n(O2)=a/128mol。若直接通入NaOH溶液中气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和H2O,则生成NaNO2的物质的量可利用电子守恒得出。n(NaNO2)= ag/64g·mol-1=a/64mol。 |
举一反三
已知①2FeCl3+2KI====2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3,由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是( )A.Fe3+>Cl2>I2 | B.Cl2>Fe3+>I2 | C.Cl2>I2>Fe3+ | D.I2>Cl2>Fe3+ |
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由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为( ) ①1∶1∶1 ②1∶2∶1 ③1∶2∶3 ④1∶1∶3 |
把铁片投入到下列溶液中,铁片溶解且质量减少,又没有气体产生,此溶液是( )A.浓HNO3 | B.稀H2SO4 | C.Fe2(SO4)3 | D.CuSO4 |
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铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中,有少量铜屑剩余,则溶液中可能有的金属离子是( )A.Fe3+和Cu2+ | B.Fe2+和Cu2+ | C.Fe2+和Fe3+ | D.只有Fe2+ |
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下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是( )A.FeS | B.Fe3O4 | C.FeCl2 | D.FeCl3 |
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