a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应

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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe Cu Al Ag Mg

B．Al Cu Mg Ag Fe

C．Mg Cu Al Ag Fe

D．Mg Ag Al Cu Fe

答案

解析

由(1)可判断出a、c是位于金属活动顺序中H前的金属，可能是Fe、Al、Mg中的两种。由(2)可判断出b的金属活动性大于d，即在金属活动性顺序中b在d前。由(3)可确定C为Al。由(4)可确定c、e为Al和Fe，既然c已确定为Al，则可确定e为Fe。回过头来再由(1)可知a为Mg。现在只剩下Cu、Ag两种金属尚未与字母挂联，再由(2)可知b的活动性大于d，则可确定b为Cu，d为Ag。综合以上所述，可确定a、b、c、d、e依次为 Mg、Cu、Al、Ag、Fe。故选项C符合题意。

举一反三

根据下列实验分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。A____，B____，C____，D____，E____。

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为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702 g该铁矿石(铁以Fe₂O₃形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250 mL，从中取出25 mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.286 1 g；第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 9 g；第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g；第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g，则铁矿石中的铁元素的质量分数为（）

A．63.2%

B．90.3%

C．6.32%

D．34.4%

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(2009陕西西安八校联考，11)现将等物质的量的CuSO₄、FeCl₃、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除

、Cl^-外，还含有的金属阳离子是（）

A．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺	B．Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺
C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺	D．Zn²⁺、Fe³⁺

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向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol·L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）

A．0.24 mol

B．0.21 mol

C．0.16 mol

D．0.14 mol

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现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。
（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。
（3）实验2通入足量Cl₂的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。
（4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。
（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。
（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。

A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．只有胶体粒子能做布朗运动

D．向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液,可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为________________。
（8）可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃易潮解。（部分夹持仪器已略去）

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。

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