(2009陕西西安八校联考,11)现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应,所得溶液中除、Cl-外,还含有的金属阳离子是( )
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(2009陕西西安八校联考,11)现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应,所得溶液中除、Cl-外,还含有的金属阳离子是( )A.Zn2+、Cu2+、Fe3+ | B.Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ | C.Zn2+、Cu2+、Fe2+ | D.Zn2+、Fe3+ |
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答案
C |
解析
本题考查反应的先后顺序问题。利用金属活动顺序表解决问题。假设CuSO4、FeCl3、Zn的物质的量各为1 mol。 2Fe3++ Zn====2Fe2++Zn2+ 1 mol 0.5 mol Cu2++ Zn====Cu+Zn2+ 0.5 mol 0.5 mol 所以溶液中含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+。 |
举一反三
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )A.0.24 mol | B.0.21 mol | C.0.16 mol | D.0.14 mol |
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现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验: 实验1 ①称取一定质量的样品,将样品溶解; ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀; ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解; ②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2; ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀; ④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4 g。 根据实验回答下列问题: (1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。 (2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。 (3)实验2通入足量Cl2的目的是________________________________;涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。 (4)检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。 (5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)。________________________________________________。 (6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜 | B.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 | C.只有胶体粒子能做布朗运动 | D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失 | E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析 (7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。 (8)可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体,已知FeCl3易潮解。(部分夹持仪器已略去)
该装置存在不足,往往无法得到FeCl3固体,请你对装置提出合理的改进措施。___________。 |
下列各组金属最合适用氢气或CO把它们从化合物中还原出来的是( )A.Ca、Mg | B.Al、Fe | C.Fe、Cu | D.Hg、Ag |
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(2009天津六校二次联考,6)下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 | B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 | C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2O | D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族 |
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在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩有部分金属;再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后还剩有金属。加入稀硫酸前的溶液中A.只有Fe2+ | B.既有Fe2+,又有Cu2+ | C.一定含有Fe2+、不含Fe3+,可能含Cu2+ | D.Fe2+、Cu2+、Fe3+都有 |
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