在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2
题型:不详难度:来源:
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4,并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求: ①混合物中铁和氧化铁各多少克? ②稀H2SO4的物质的量浓度为多少? |
答案
(1)混合物中铁是7g,氧化铁是8g。(2)稀H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1。 |
解析
(1)设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,则 x×56g/mol+y×160 g/mol=15g……………① 由得失电子守恒得,x×2=y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………② 解得:x=0.25mol, y=0.05mol.即m(Fe)=0.25mol×56g/mol=7g, m(Fe2O3)=0.05mo l×160g/mol=8g (2)在铁和氧化铁的混合物中加入稀H2SO4反应停止后,溶液中的溶质主要是H2SO4和FeSO4。 由电荷守恒知:硫酸中的硫酸根离子最后完全和钠离子结合在一起。 n(H2SO4)=1/2×3 mol/L×0.2L=0.3mol c(H2SO4)=0.3 mol/0.15L=2 mol·L-1 |
举一反三
浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气,干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。
试回答下列问题: (1)这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是(填A、B、C……)____ ____。 (2)E中发生反应的化学方程式是____ ____。 (3)装置④中应当选用的干燥剂是(写名称)____ _______。 (4)装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___ ________。其中氧化剂是____ __,氧化产物是______ __(写化学式)。 (5)装置②中浓硫酸的作用是_____ ____。 |
将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( ) |
将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出,得到一混合溶液,某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成,进行了如下实验: ①取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为86.1 g; ②另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40 g铁粉,结果铁粉全部溶解但未见固体析出; ③再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,得到一种无色气体,其体积换算成标准状况时为0.448 L; 请根据以上实验中得到的数据分析计算: ⑴ 原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计); ⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围; ⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值,在只单独使用AgNO3溶液、铁粉 或稀硝酸的前题下,还可测出哪些数据,必须进行哪些实验? |
室温下,将33.6g铁片加到硝酸溶液中,两者全部参加反应,同时收集到11.2升气体(标准状况)下列说法正确的是( ) A.原溶液是浓硝酸,含HNO3的量为3.6mol B.原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.4mol C.原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为1.6mol~2.4mol D原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.0mol |
下列物质中,不能通过化合反应制取的是( )A.H2SiO3 | B.Fe(OH)3 | C.Fe(NO3)2 | D.CaSiO3 |
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