某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列转化 已知:AlO2-只存在于强碱性的溶液中,遇酸性物质可生成Al(OH)3沉淀
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某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列转化 |
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已知:AlO2-只存在于强碱性的溶液中,遇酸性物质可生成Al(OH)3沉淀。 据此回答: (1)固体B所含物质的化学式____。 (2)固体E所含物质的化学式____。 (3)反应①的离子方程式____。 |
答案
(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlO2- +2H2O +CO2=Al(OH)3↓+HCO3- |
举一反三
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化 |
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据此判断: (1)固体B所含物质的化学式:______________________。 (2)固体E所含物质的化学式:______________________。 (3)反应①的离子方程式:_____________________。 |
检验钢制设备完好性的方法之一是:在被怀疑裂纹处涂上6mol/L的盐酸,过一段时间若观察到有粗线裂纹,表明该处原先有看不见的细裂纹,产生粗线裂纹的主要原因是 |
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A.原裂纹处有碳积存 B.裂纹处表面积很大,反应快 C.裂纹处的尘埃起催化作用 D.裂纹处有氧化铁积存,并与盐酸作用生成可溶性氯化物 |
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________; (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________; A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+ (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下: |
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回答下列问题: ①操作Ⅰ的名称是________,操作Ⅱ的方法为__________________________________。 ②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)______________________; ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式____________________________。 (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________________________________。 ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号) |
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下列有关物质应用的说法不正确的是 |
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A.氧化铁可用来制造红色油漆和涂料 B.使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化 C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期 |
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 |
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①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加入KNO3 ③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.① B.①③ C.①② D.全部 |
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