某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色.”[资料]溴水是溴单质的水溶液,因

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色.”[资料]溴水是溴单质的水溶液,因

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某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色.”
答案
解析
[资料]溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色.
试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案操作步骤实验现象结论
1取所述黄色溶液于试管中,滴加______并振荡溶液变红色反应______所致
2取所述黄色溶液于试管中,滴加______并振荡______-----------
(1)①氧化性:Cl2>Fe3+,则发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色,溶液呈黄色是因为含有
Fe3+所致,
②因溴水的颜色为黄色,则溶液呈黄色是因为含有Br2所致,根据溴水的颜色来进行猜想;
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
(2)因Fe3+遇KSCN溶液变为红色,溴易溶于四氯化碳中,且四氯化碳与水不溶,故答案为:
举一反三
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方案操作步骤实验现象结论
 1KSCN溶液
2  CCl4   溶液分上下两层,上层为黄色、下层为无色
绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

魔方格

已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.
(1)检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______.
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______;通入硫化氢至饱和的目的是:
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;
②______.
(3)操作IV的顺序依次为:______、结晶______.
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②______.
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______.
②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有______;______.
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:
[实验一]为测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.

魔方格

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

魔方格

问题讨论:
(1)I中,甲瓶内所盛试剂是______溶液.乙瓶内发生反应的离子方程式有______、______.
(2)Ⅱ中,所需H2O2溶液足量的理由是______.
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______.
[实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量

魔方格

问题讨论:
(4)②中,若选用铁粉作还原剂.你认为合理吗?______.
若不合理,会如何影响测量结果:______(若合理,此空不答).
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有______.
(6)④中发生反应的离子方程式为______.
化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学.
(1)硅是无机非金属材料的主角.请你举出两种含硅的材料名称______;铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏.若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为______.
(2)氯气用于漂白时,实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的______
(写化学式).缺铁性贫血患者补充的Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是______.
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是______(填代号).
A.铜和浓硝酸反应         B.铜和稀硝酸反应
C.氧化铜和硝酸反应       D.铜先与浓硫酸共热,再加入硝酸钡.
制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为B2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,不可能出现的情况是(  )
A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜
将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(  )
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A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显黄色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5