将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）| A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 | | B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色 | | C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 | | D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 |
答案
举一反三
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol•L-1、FeCl2 3.0mol•L-1、FeCl3 1.0mol•L-1、HCl 3.0mol•L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、______；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为______．此反应中体现了盐酸的______性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．
请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．
（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl2的物质的量不少于______mol． | 制印刷电路时，常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）| A．烧杯中有铜粉无铁粉 | | B．烧杯中有铜粉、Fe3+、Fe2+，无铁粉 | | C．烧杯中铁粉铜粉都无 | | D．烧杯中有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子 | “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：
（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）
写出步骤①的化学方程式______．
（2）磁性材料．这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼用途广泛而著称．其中在工业上常用于印刷电路板工业，请写出反应的离子方程式______
（3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：______；
（4）纳米材料．胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，区分胶体和溶液最经典的方法是______
（5）高分子材料．可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．已知乙醇是有机高分子材料合成过程中的重要物质，请写出工业上以乙烯为原料制乙醇的化学方程式______． | 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=______；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______、______．
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为______；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为______（写化学式）． | 为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式______．
（2）下列滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______（填仪器名称）．
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式______
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：
（3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是______．
（5）步骤②是否可以省略______，理由是______．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）． | 最新试题
热门考点
|
|