印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作
题型：不详难度：来源：
回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、______；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为______．此反应中体现了盐酸的______性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．
请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．
（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl2的物质的量不少于______mol．
答案
HCl；
（2）实验室制氯气可用：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，改为离子反应时Cl2和H2O应保留化学式，
其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O；由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性，生成Cl2时表现其还原性；Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，尾气要吸收；
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O；酸性和还原性；
（3）Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu
0.3mol 1.5mol•L-1×0.2L 0.3mol
Fe+2FeCl3 =3FeCl2
0.1mol 1.0mol•L-1×0.2L 0.3mol
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
0.3mol 3.0mol•L-1×0.2L 0.3mol
共消耗Fe粉的物质的量为0.7mol，生成FeCl2的物质的量为 0.9mol，原溶液中含有FeCl2=3.0mol•L-1×0.2L=0.6mol
Fe粉的质量为0.7mol×56g/mol=39.2g，
Cl2+2FeCl2 =2FeCl3
0.75mol 1.5mol
故答案为：39.2；0.75；
举一反三
| A．烧杯中有铜粉无铁粉 | |||||||||
| B．烧杯中有铜粉、Fe3+、Fe2+，无铁粉 | |||||||||
| C．烧杯中铁粉铜粉都无 | |||||||||
| D．烧杯中有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子 | |||||||||
| “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题： （1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备： SiO2
写出步骤①的化学方程式______． （2）磁性材料．这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼用途广泛而著称．其中在工业上常用于印刷电路板工业，请写出反应的离子方程式______ （3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：______； （4）纳米材料．胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，区分胶体和溶液最经典的方法是______ （5）高分子材料．可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．已知乙醇是有机高分子材料合成过程中的重要物质，请写出工业上以乙烯为原料制乙醇的化学方程式______． | |||||||||
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______、______． （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为______；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为______（写化学式）． | |||||||||
| 为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案： 方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量 （1）写出滴定反应的离子方程式______． （2）下列滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．  （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______（填仪器名称）． （4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式______ 方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：  （3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是______． （5）步骤②是否可以省略______，理由是______． （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量． （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）． | |||||||||
| 将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（ ） |