生活饮用水水 质的标准主要有:色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂
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生活饮用水水 质的标准主要有:色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂),但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷。因此,有资料报道:Na2FeO4是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+离子,使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3 (1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式: |
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(2)当反应物中含有1.4mol钠离子,上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为____NA。 (3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有__________性,还原为Fe3+后净水的原理为(用离子方程式表示)_________ (4)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液,直接排放会造成污染,下列试剂中 ①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染的)是______(选填编号),反应离子方程式___________________________ |
答案
(1)1、3、4、2、3、2 (2)1.2 (3)强氧化性;Fe3++3H2O→Fe(OH)3+3H+ (4)②;NH4++NO2-==N2+2H2O |
举一反三
A~F六种元素中,除A外均为短周期元素,它们的原子结构或性质如表所示 |
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(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板,写出相关反应的离子方程式:__________________________。 (2)CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应,该反应的化学方程式是____________________________________。 (3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(含盐酸)过多症, 请写出有关反应的离子方程式_________________________。 (4)B与D形成的化合物的电子式是_________________________。 (5)B与F形成的合金是工业上重要的材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。 |
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①实验需要测定合金的质量m和另外两个物理量a、b。 a是________;b是________; ②干燥管中盛放的试剂最好是________。 ③合金中B元素的质量分数是________。(用m、a、b表示。) |
能与Fe3+反应,且能证明Fe3+具有氧化性的是 |
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①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤Zn ⑥OH- A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑥ D.①②⑤ |
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是 |
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A.①② B.②④ C.②③ D.①④ |
某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在 |
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A.Al3+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.Cu2+ |
下列物质与Fe反应后的生成物,能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是 |
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A.Cl2 B.盐酸 C.CuSO4溶液 D.稀H2SO4 |
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