将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余

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将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有____________________；
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有____________________；
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有 __________。

答案

(1)Fe³⁺、Cu²⁺(2)Fe²⁺、Fe³⁺或Fe²⁺、Cu
(3)Fe、Cu；Fe²⁺

举一反三

把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加氯化钡溶液，则产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是 [ ]
A. SO₂
B. Fe³⁺C. H₂SO₄D. HNO₃

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高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为
3NaClO+2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH ==2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O,
Na₂FeO₄+2KOH==K₂FeO₄+2NaOH. 主要的生产流程如下

(1)写出反应①的离子方程式：____。
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K₂FeO₄)____Ksp(Na₂ FeO₄)（填“>”、“<” 或“=”）。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的
Fe( NO₃)₃对K₂FeO₄生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄的生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为___℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为____。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：___________，若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性条件下，K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式为____。
(4) K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O

4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在“提纯”K₂FeO₄的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法，则洗涤剂最好选用__（填序号）。
A．水
B．CH₃COONa、异丙醇
C．NH₄Cl、异丙醇
D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

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下列物质反应后一定没有Fe³⁺的是 [ ]
A．过量的铁丝在氯气中点燃
B．Fe( NO₃)₂溶液中加少量盐酸
C．过量的铁与稀硝酸反应
D．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中

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下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl₂反应；
②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃;
③Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中。 [ ]
A．①
B．①②
C．①②③
D．①②③④

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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是[ ]
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸***方法
D.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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