高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH ==2Na2FeO4↓+3NaCl
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高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为 3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH ==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O, Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH. 主要的生产流程如下 |
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(1)写出反应①的离子方程式:____。 (2)流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2 FeO4)(填“>”、“<” 或“=”)。 (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下,不同质量浓度的 Fe( NO3)3对K2 FeO4生成率的影响; 图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。 |
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①工业生产中最佳温度为___℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为____。 ②若NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式:___________,若Fe(NO3)3加入过量,在碱性条件下,K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式为____。 (4) K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在“提纯”K2FeO4的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法,则洗涤剂最好选用__(填序号)。 A.水 B.CH3COONa、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇 |
答案
(1)Cl2+2OH-==Cl- +ClO- +H2O (2)< (3)26;6:5; 3ClO-+Fe3+ +3H2O==Fe(OH)3↓+3HClO 2FeO42- +Fe3+ +8OH-==3FeO43- +4H2O (4)B |
举一反三
下列物质反应后一定没有Fe3+的是 |
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A.过量的铁丝在氯气中点燃 B.Fe( NO3)2溶液中加少量盐酸 C.过量的铁与稀硝酸反应 D.铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 |
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应; ②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3; ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸; ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 |
[ ] |
A.① B.①② C.①②③ D.①②③④ |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 |
[ ] |
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸***方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答: (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是_____________ 。 (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________ 。 (3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是_____________ (用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______________ 。 (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 ,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是____________ 。 (5)下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是___________ (填字母)。 |
| 陈述I | 陈述II | 判断 | A. | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对;II对;有 | B. | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 | I对;II对;无 | C. | 铁属于过渡元素 | 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 | I错;II对;无 | D. | 在空气中铁表面形成致密氧化膜 | 铁不能与氧气反应 | I对;II对;有 | 下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色的是 | [ ] | A、FeO+HCl(aq) B、过量的Fe+HNO3(aq) C、FeCl2(aq)+Cl2 D、Fe+CuSO4(aq) |
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