欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%,需往溶液中加入多少克金属钠?
题型:不详难度:来源:
欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%,需往溶液中加入多少克金属钠? |
答案
6.9 g |
解析
设加入的金属钠的质量为x, 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×23 2×40 2 x 即生成的NaOH的质量为,生成的H2的质量为。 加入的钠反应后,NaOH溶液的总质量: NaOH:100 g×9.32%+="9.32" g+ 溶液:100 g+x-="100" g+ 加入的钠反应后,溶液中NaOH的质量分数:9.32 g+="100" g+=20% x="6.9" g |
举一反三
下列关于钠的叙述中正确的是( )A.自然界中有呈游离态的钠 | B.钠原子有强还原性,钠离子有弱氧化性 | C.金属钠着火时可用泡沫灭火器来灭火 | D.金属钠能从熔融的TiCl4中置换出金属Ti |
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金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧,产生的现象相同点是( )A.都产生白烟 | B.都产生黄色火焰 | C.都发光发热 | D.都生成白色固体 |
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把2.3 g钠投入到97.7 g水中,反应完毕后所得溶液中溶质的质量分数是( )A.2.3% | B.4.0% | C.大于4.0% | D.小于4.0% |
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下列说法正确的是( )A.从氧化还原角度考虑,钠原子只有还原性,钠离子只有氧化性 | B.Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2,所以,Na2O比Na2O2稳定 | C.在化学反应中,金属失电子越多,其还原性就越强 | D.金属单质的还原性越强,其反应生成的对应的金属阳离子氧化性就越强 |
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将少量的金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu ②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑ ③2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
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