工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量氯化钠，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后溶液的质量为1

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工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量氯化钠，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后溶液的质量为160.5g，试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

答案

解：设碳酸钠的质量是X，氯化氢（盐酸的溶质）的质量是Y．
二氧化碳的质量等于146+23.3﹣160.5=8.8g．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
X Y 8.8

X=21.2g

Y=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数：

×100%=10%
答：样品中碳酸钠的质量是21.2g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%．

举一反三

加热分解63.2g高锰酸钾所得到的氧气质量，与多少克氯酸钾分解得到的氧气质量相等。

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加热干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6.1g，直到没有气体产生为止，冷却后称量固体剩余物为4.18g，计算：
（1）制得氧气多少克？
（2）原混合物中有多少克氯酸钾？

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“过碳酸钠”（2Na₂CO₃·3H₂O₂）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：请回答下列问题：

⑴H₂O₂在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为                                        ；在上述流程中，向反应前的H₂O₂中加入稳定剂的作用是                        。
⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是                       （填序号）。
A.二氧化锰        B.稀盐酸        C.硫酸钠       D.石灰水
⑶“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na₂CO₃·3H₂O₂)

4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑请通过计算说明：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g ，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？

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某1g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5g质量分数为14.6% 的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数。( 杂质不与盐酸反应)

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氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：
CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑．
若要制得2g氢气，需CaH₂的质量为多少？

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