氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑．若要制得2g氢气，需CaH2的质量为多少？

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氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：
CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑．
若要制得2g氢气，需CaH₂的质量为多少？

答案

解：设需要CaH_２的质量为x．
CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑
42　　　　　　　　　 4
x 　　　　　　　　　2g

解之得：x=21g
答：需要CaH_２的质量为21g．

举一反三

一包混合物（碳酸钠和食盐）12克与100克稀盐酸恰好完全反应．反应后溶液的质量107.6克．求（1）产生气体的质量
（2）稀盐酸中溶质质量分数
（3）反应后溶液的溶质质量分数

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某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO₂作催化剂，分解H₂O₂制取氧气，记录如下表：

（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_________________．
（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是_________________________．
（3）计算：34克15%的H₂O₂溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）

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“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为174.5g．请计算：
（1）产生氢气的质量为多少g？
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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2009年北京奥运会是以符合环保要求的丙烷(C₃H₈)为燃料。试计算含有9g碳元素的丙烷的质量为 [ ]
A．12 g
B． 9 g
C．11 g
D．24 g

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某市石灰石资源丰富，是生产石灰和水泥的主要原料。某同学在实验室用含碳酸钙80%   的石灰石和稀盐酸反应制取8.8 g 二氧化碳（杂质不与盐酸反应）。试回答：(1) 该石灰石属于__          __ （填“纯净物”或“混合物”）；
(2) 写出该反应的化学方程式___                          _____ ；
(3) 列出由二氧化碳质量求碳酸钙质量（x ）的比例式__                     __ ；
(4) 该同学需取这种石灰石的质量为_______g 。

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