“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩

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“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为174.5g．请计算：
（1）产生氢气的质量为多少g？
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

答案

（1）产生氢气的质量=20.0g+154.7g-174.5g=0.2g
（2）设锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g

x=6.5g
铜的质量为：20.0g﹣6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数为：

100%=67.5%
（3）

y=16.1g
反应后溶液的质量为：174.5g﹣13.5g=161g
反应后溶液中溶质的质量分数为：

×100%=10%
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）这种黄铜中铜的质量分数为67.5%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数是10%．

举一反三

2009年北京奥运会是以符合环保要求的丙烷(C₃H₈)为燃料。试计算含有9g碳元素的丙烷的质量为 [ ]
A．12 g
B． 9 g
C．11 g
D．24 g

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某市石灰石资源丰富，是生产石灰和水泥的主要原料。某同学在实验室用含碳酸钙80%   的石灰石和稀盐酸反应制取8.8 g 二氧化碳（杂质不与盐酸反应）。试回答：(1) 该石灰石属于__          __ （填“纯净物”或“混合物”）；
(2) 写出该反应的化学方程式___                          _____ ；
(3) 列出由二氧化碳质量求碳酸钙质量（x ）的比例式__                     __ ；
(4) 该同学需取这种石灰石的质量为_______g 。

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将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H₂质量分别为a、b、c，则其关系为 [ ]
A．a＞b＞c
B．a=b=c
C．c＞b＞a
D．b＞c＞a

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某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温下不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的稀盐酸30g分次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表（利用实验数据绘制的图象见如图）

计算：
（1）你论为第 ____次无须实验，理由是 ________________ ；
（2）该石灰石样品的纯度是？
（3）求稀盐酸的溶质的质量分数是多少？
（4）如果该石灰石厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？

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在一硬质玻璃管中盛放着8gFe₂O₃，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的 [ ]
A．6.8g
B．5.6g
C．2.8g
D．1.2g

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