高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下 |
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(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式______________________,当反应中转移5mol电子时,消耗的氯气是 ___________mol。 (2)在反应液I中加入KOH固体的目的是___________(填编号)。 A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使KClO3转化为KClO (3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为 ___________________________。 (4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是: ____FeO42-+____H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____O2↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方:______________________。 |
答案
(1)6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O;3 (2)AC (3)2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O (4)取最后一次的洗涤液,加硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净 (5)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH- |
举一反三
把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 |
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A.SO2 B.NO3- C.Fe3+ D.Fe2+ |
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是 |
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A.①② B.②④ C.②③ D.①④ |
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质,铜粉溶解的是 |
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A.只有①或② B.只有②或④ C.只有①或②或③ D.上述四种物质任意一种 |
在含FeCl3.FeCl2.AlCl3.NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是 |
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A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+ |
下列叙述正确的是 |
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A.不溶于水的氧化铁、氧化亚铁都是碱性氧化物,因此都能溶于盐酸中 B.氯化铁、氯化亚铁溶液都是黄色的盐溶液,滴加氢氧化钠溶液均产生红褐色沉淀 C.氢氧化铁、氢氧化亚铁都是难溶性碱,均可溶于强酸又可溶于强碱 D.含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液,立即出现红色沉淀 |
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