铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题: (1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是
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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题: (1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是 A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈 C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是 。 (3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。 (4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是 A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥⑦ |
答案
(1)BE (2)10-9~10-7m (3)2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+;取反应后的溶液,加入少量的KSCN溶液,如果溶液变成血红色,说明溶液中有Fe3+存在。 (4)A |
举一反三
既可以通过单质与单质的化合,又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是 |
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A.FeCl3 B.CuS C.Fe2O3 D.FeCl2 |
铁元素是一种重要的金属元素,铁及其化合物间可以相互转化。 (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________,证明Fe3+存在的现象是___________。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 ①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:_____________________________。 ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤: |
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A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式: ①___________,②___________,④___________。 B.请写出含有②的滤液与⑥反应的离子方程式:____________________________。 (3)实验室里保存FeSO4溶液时,常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化,请用离子方程式说明其中的道理:__________________________。 |
在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是 |
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A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+ |
向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生,该沉淀是 |
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A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S |
某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是 |
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A.红褐色液体为氢氧化铁胶体 B.加入石灰石是为了促进氯化铁水解 C.产生的气泡是HCl气体 D.产生的气泡是CO2气体 |
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