碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是______（填字母）．
按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．
| 仪器 | 试管 | ______ | ______ | | 药品 | 碱式碳酸铜 | ______ | ______ |
答案
（1）实验仪器的连接顺序为：反应装置→检验装置，所以先选e；生成物中有水和二氧化碳，因溶液中有水，为防止溶液中水的干扰，所以先检验水，后检验二氧化碳，所以仪器的连接顺序是e→a→b→c→d；检验水用无水硫酸铜，无水硫酸铜为固体，所以放在干燥管中；检验二氧化碳用澄清的石灰水，所以用洗气瓶；该反应需要加热，所以还需要酒精灯．
故答案为：e→a→b→c→d；干燥管→无水硫酸铜；洗气瓶→澄清石灰水；酒精灯．
（2）①氯化铜中氯离子与铜离子的比为2：1，且氯化铜是强酸弱碱盐能发生水解，铜离子发生水解，导致溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
故答案为：c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②滤渣为氧化铜，氧化铜能和酒精反应生成铜、乙醛和水，所以反应方程式为CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O．
故答案为：CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O．
（3）根据（2）②知，红色物质是铜，该反应发生氧化还原反应，碳被氧化物二氧化碳，碱式碳酸铜被还原为铜，同时有水生成，所以反应方程式为Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+2CO2↑+H2O．
故答案为：Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+2CO2↑+H2O．
（4）设生成V mL气体需要锌的质量为xg．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 22.4L
xg 10-3V L
所以x=
锌的物质的量为mol
铜的质量为w g-g=g
铜的物质的量为mol
则样品中铜和锌的物质的量之比是．
故答案为：． |
举一反三
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：______
（2）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______（填字母）．
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2 反应生成Cu2+ 和H2O的离子方程式______．
（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol•L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | | 铜平均溶解速率 （×10-3 mol•L-1•min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 | 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为______．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置
（2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为______池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：______，B池中阳极的电极反应式为：______．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为______g（电解质溶液足量）．
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），理由是______． | 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：
（1）加入的A是______，通入的B是______．
（2）反应②的离子方程式是______．为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是______．
（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如图二所示．则溶液温度控制在______时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是______． | 氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂．以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图．
如图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系．
试填空．
（1）当pH=5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：______．
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在______左右．
（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有______的特性．
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：______．如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：______． | 某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：
（1）操作I为______．操作II用到的玻璃仪器有烧杯______
（2）操作II、操作III的主要目的是______富集铜元素．
（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．
已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温 度依次为 800C、2000C、3000C．
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | | 步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分 洗涤后，取滤渣于试管中，______ | 说明悬浊液中混______，有Cu4（ 0H）6S04． | | 步骤2：另取少量悬浊液于试管中，______ | ______，
说明悬浊液中混有Cu（ 0H） 2． |
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