盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂
题型:不详
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来源:
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H
2
O
2
(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学方程式为:______.
(2)在一定体积的10mol•L
-1
的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积______(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO
3
溶液),则该反应的离子方程式为______.
(3)根据下图操作及现象推断酸X为______(填序号).
a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸.
答案
(1)双氧水具有氧化性,在酸性环境下能将金属铜氧化,方程式为:Cu+H
2
O
2
+2HCl=CuCl
2
+2H
2
O,用电解原理实现铜和盐酸的反应,根据电解原理阳极必须是金属铜,电解质必须是稀盐酸,故答案为:Cu+H
2
O
2
+2HCl=CuCl
2
+2H
2
O;
(2)铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应,Cu+2H
2
SO
4
(浓)
加热
.
CuSO
4
+SO
2
↑+H
2
O,随着铜和浓硫酸的反应的进行,酸的浓度越来越小,不再产生二氧化硫,当被还原的硫酸是0.9mol,则18mol•L
-1
的浓硫酸的实际体积要大于180mL;若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,应为溶液中有H
+
,再加入硝酸盐引入NO
3
-
,相当于存在了硝酸,硝酸能将同溶解,反应实质为:3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O,故答案为:大于;3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O;
(3)因浓硫酸能使金属铁发生钝化,而稀硫酸能与铁发生反应,所以根据现象,可推断酸X为浓硫酸,故选:b.
举一反三
稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是( )
A.稀盐酸
B.硫酸钠晶体
C.硝酸钾晶体
D.氯化钠晶体
题型:不详
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铜粉放入稀硫酸溶液中,加热无明显现象发生,当加入一种盐后,铜粉质量减轻,同时溶液逐渐变为蓝色,且有气体逸出,此盐是( )
A.NaCl
B.Na
2
CO
3
C.KNO
3
D.MgCl
2
题型:不详
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|
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将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
题型:不详
难度:
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将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别加入下列溶液中,放置片刻,取出金属片干燥称量,金属片质量由小到大的顺序正确的是①硝酸 ②盐酸 ③无水乙醇 ④石灰水( )
A.①②③④
B.②①③④
C.①④③②
D.④②①③
题型:不详
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人类在新石器时代晚期开始利用天然金属,此后逐渐以矿石为原料冶铸铜器,中国古代还发明了火法炼铜和水法炼铜.试回答下列问题.
(1)炼铜需要铜矿砂,主要有自然铜、硫化铜和氧化铜等.在殷墟冶铜遗址中,发现许多孔雀石[CuCO
3
•Cu(OH)
2
]碎块.请写出以孔雀石和木炭为原料炼铜的化学方程式:①______,②______.
(2)铜器表面有时会生成铜绿,这层铜绿可用稀盐酸除去.其反应原理可用化学方程式表示为______.
(3)铜钱曾是一种广泛流通的货币.试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜、银常用于制造货币:______.
题型:不详
难度:
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