(1)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁能源,被誉为“二十一世纪的新能源”。工业上制二甲醚是在一定的温度(230-280℃)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应: CO(g) +2H2(g) CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol; 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol; CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。 反应器中的总反应可表示为:3CO(g)+ 3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g),则该反应的△H=____________ (2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应式是:2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) +3H2O(g); △H >0。判断该反应在一定温度下,体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。 A.容器中密度不变 B.容器内压强保持不变 C.平均摩尔质量保持不变 D.v(CO2):v(H2) =1:3 E单位时间内消耗2 mol CO2,同时消耗1 mol二甲醚 (3)如图是二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题: |