下列关于氯水的说法正确的是（）A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH＝2的氯水中：c

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下列关于氯水的说法正确的是（）

A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-）=0.01mol/L

D．向氯水中滴加少量NaHCO₃溶液的离子反应方程式为：Cl₂+2HCO₃^-＝2CO₂↑+Cl^-+ClO^-+H₂O

答案

解析

氯水中通入二氧化硫，会发生反应生成两种强酸，其漂白效果减弱，A错；向氯水中加入NaCl，增加了Cl^-浓度，平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO向逆移动，溶液的pH变大，B错；根据电荷守恒知，c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-）= c（H⁺）=0.01mol/L，C正确；HClO比碳酸还要弱，D错。

举一反三

(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：      。
与电源负极相连的电极附近溶液pH      。(填“不变”“增大”或“减小”)
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该试剂可以选     。
a．Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂c．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为      (选a、b、c，多选扣分)。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为                         、                         。

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下列化学实验事实及其结论都正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄	HClO的酸性比H₂SO₄强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO₂	稀硝酸氧化性比浓硝酸强
D	将SO₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有漂白性

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下列关于卤素的叙述，错误的是(　　)

A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．F₂通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl₂

D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl^—、Br^—、I^—离子

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(10分)(I) 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水 ②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌
③加CC1₄振荡、静置 ④过滤  ⑤分液。
（1）合理的操作顺序为                      。
（2）步骤③中要用到的玻璃仪器为                  ，该步分离I₂的操作叫         。
(II)向某含有Fe²⁺、I^—、Br^—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

（3）AB段表示离子的减少。
（4）n(Cl₂)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为。

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下列说法正确的是

A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉

C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”

D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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下列关于氯水的说法正确的是（ ）A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH＝2的氯水中：c