下列关于氯水的说法正确的是(   )A.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增强B.氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响C.常温下,pH=2的氯水中:c

下列关于氯水的说法正确的是(   )A.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增强B.氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响C.常温下,pH=2的氯水中:c

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下列关于氯水的说法正确的是(   )
A.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增强
B.氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响
C.常温下,pH=2的氯水中:c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L
D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为:Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

答案
C
解析
氯水中通入二氧化硫,会发生反应生成两种强酸,其漂白效果减弱,A错;向氯水中加入NaCl,增加了Cl-浓度,平衡Cl2+H2OHCl+HClO向逆移动,溶液的pH变大,B错;根据电荷守恒知,c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)= c(H+)=0.01mol/L,C正确;HClO比碳酸还要弱,D错。
举一反三
(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列填空:
在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为:      
与电源负极相连的电极附近溶液pH      。(填“不变”“增大”或“减小”)
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该试剂可以选     
a.Ba(OH)2               b.Ba(NO3)2                  c.BaCl2
(3)为有效除去Ca2、Mg2、SO42-,加入试剂的合理顺序为      (选a、b、c,多选扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)在用阳离子交换膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分反应,产物最终仅有NaClO和H2,相应的化学反应方程式为                                                  
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下列化学实验事实及其结论都正确的是(   )
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
稀、浓硝酸分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
D
将SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性

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下列关于卤素的叙述,错误的是(  )
A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C.F2通入NaCl水溶液中反应,生成NaF和Cl2
D.可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl、Br、I离子

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(10分)(I) 海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:
①在滤液中,滴加几滴硫酸和适量的双氧水 ②将海带烧成灰,向灰中加水,加热搅拌 
③加CC14振荡、静置 ④过滤  ⑤分液。  
(1)合理的操作顺序为                      
(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为                  ,该步分离I2的操作叫         
(II)向某含有Fe2+、I、Br的溶液中缓缓通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
(3)AB段表示       离子的减少。
(4)n(Cl2)=2mol时,溶液中反应的离子方程式为                   
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下列说法正确的是
A.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
B.工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀,都属于“盐析”
D.二氧化硅可以用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

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