取少量无机盐溶液,对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( )A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
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取少量无机盐溶液,对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( )A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+ | B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32- | C.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+ | D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42- |
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答案
C |
解析
向溶液中加入盐酸,产生白色沉淀,溶液中可能含有Ag+、SiO32-、AlO2- (盐酸少量)中的一种或几种离子;加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,试样中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种离子;C中产生的气体是氨气,则溶液中肯定含有NH4+;D中除了Ag+会产生干扰外,加稀硝酸酸化也会干扰,因为硝酸能将SO32- (HSO3-)氧化为SO42-。 |
举一反三
下表是实验室制备气体的有关内容:
编号
| 实验内容
| 实验原理
| 气体发生装置
| ①
| 制氧气
| H2O2―→O2
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| ②
| 制氨气
| NH4Cl―→NH3
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| ③
| 是氯气
| HCl―→Cl2
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| (1)上表气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是________。 (2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为________________。 (4)制备Cl2需用8 mol·L-1的盐酸100 mL,现用12 mol·L-1的盐酸来配制。 ①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号):
②配制过程中,除上图所列仪器外,还需要的仪器有________、________、________。 |
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题: (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是 ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。 (3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是 。 (4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为 色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为 色。 |
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B,C,D的作用分别是:B ;C ;D 。 (2)在实验室欲制取适量NO气体。 ①下图中最适合完成该实验的简易装置是 (填序号);
②根据所选的装置完成下表;(不需要的可不填) ③简单描述应观察到的实验现象 。 |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与***菌,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)提高“反应1”反应速率的措施有 。(回答一点即可) (2)“反应1” 的离子方程式是 。 (3)“反应2”的氧化剂是 ,该反应的化学方程式为 。 (4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是 。 (5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下: a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-) b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为V mL 。 (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①达到滴定终点时的现象为 。 ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简。) |
能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是
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