盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有
题型:不详难度:来源:
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有 性,实验室不能用浓硫酸干燥氨气,说明硫酸具有 性。 (2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的 是 (填序号)。 (3) ①在100ml 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。A.40.32 L | B.30.24 L | C.20.16 L | D.13.44 L | ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。 (4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水,则反应的化学方程式为 。 |
答案
(1)强氧化性 , 脱水性 , 酸性 (2)③ (3)① D ② 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2+ +2NO+4H2O (4)Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O |
解析
试题分析:(2)绿色化学的理念就是没有污染或污染很少,①②均产生污染性氮氧化物气体,③中不产生。(3)与金属反应的浓硫酸一半作为氧化剂被还原为二氧化硫,但随反应进行硫酸浓度降低到一定程度会不与金属铜反应,故反应产生气体的量要小于20.16L。在加入硝酸钠,硝酸根离子在酸性条件下氧化铜,双氧水也是这个作用。 |
举一反三
如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的:
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B.硝酸银溶液、氯化氢 | C.水、氨气 | D.水、一氧化碳 |
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用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配制的溶液变质的是( ) ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④KI ⑤FeCl2 |
传统饮用水常以氯气为消毒剂。20世纪80年代,科研人员在英国某城调查发现,儿童白血病发病率高的诱因源于饮用氯气消毒的饮用水。下列分析中正确的是( )A.氯气作用于正常细胞使之失去输氧能力 | B.人体内Cl-浓度增大,使正常细胞转化为癌细胞 | C.氯气有毒,***死正常细胞,但不***灭癌细胞 | D.氯气作用于水中的有机物,生成有机氯化物而致癌 |
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实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质,实验装置如下图所示。
(1)G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)B装置的作用是_____________。 (3)实验开始几分钟后,D装置红布条是否褪色__________,E装置中观察到的现象是_____________ _____________________________________________________________。 (4)装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。(5)F装置后应再连接一个尾气处理装置,装置里加入NaOH溶液,尾气处理的离子反应方程式为_____ ____________________________________________________。 |
漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;下列说法错误的是A.该反应是氧化还原反应 | B.存放漂白粉时应密封保存 | C.反应生成的次氯酸有漂白性 | D.臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒 |
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