实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质,实验装置如下图所示。(1)G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是 

实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质,实验装置如下图所示。(1)G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是 

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实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质,实验装置如下图所示。

(1)G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是             ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为      
(2)B装置的作用是_____________。
(3)实验开始几分钟后,D装置红布条是否褪色__________,E装置中观察到的现象是_____________
_____________________________________________________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。(5)F装置后应再连接一个尾气处理装置,装置里加入NaOH溶液,尾气处理的离子反应方程式为_____
____________________________________________________。
答案
(1)分液漏斗(1分)  MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)  1:2 (1分)
(2)除氯气中的氯化氢(1分) (3) 不褪色, (1分) 先变红后褪色 (1分)
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分) (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)
解析

试题分析:(1)根据装置的特点可知,G装置是分液漏斗;A装置是制备氯气的,反应的离子反应方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。其中二氧化锰中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价,得到2个电子,二氧化锰是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。
(2)由于浓盐酸易挥发,生成的氯气中含有氯化氢,所以B装置的作用是除氯气中的氯化氢。
(3)由于生成的氯气先经过浓硫酸被干燥,干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以实验开始几分钟后,D装置红布条不褪色。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,溶液具有酸性和强氧化性,所以E装置中观察到的现象是先变红后褪色。
(4)氯气是酸性气体,与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(5)氯气有毒需要尾气处理,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
举一反三
漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;下列说法错误的是
A.该反应是氧化还原反应
B.存放漂白粉时应密封保存
C.反应生成的次氯酸有漂白性
D.臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒

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下列实验现象和结论一致,正确的是
A.氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl存在
D.氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在

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某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁,硬质玻璃管E中装有细铁丝网。

试回答:
(1)检验装置A的气密性的方法是                                               
(2)装置A中反应的化学方程式为                                               
(3)装置C的作用是:  ________________,装置D中的试剂是:____        _______。
(4)可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是                        
(5)若把氯气通入石蕊溶液中,观察的现象是:                                
(6)装置 G中发生反应的离子方程式为:________________  _      ____________。
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下列说法不正确的是(    )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.只有①B.①和②C.①和④D.①②③④

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已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是

选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH的溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液中变为蓝色
Cl2具有氧化性
 
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