许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的***菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。已知:纯C

许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的***菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。已知:纯C

题型:不详难度:来源:
许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的***菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。

已知:纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题
(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外,还可以选择的还原剂是______(填代号)。
a.Na2O2       b.Na2S       c.FeCl2       d.铁粉
(3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇,有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO2 • 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液,充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液,用0.264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上)。提示:
答案

(1)用pH试纸检验 (2)a (3)否  SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
(4)3ClO- + 12Fe2+ +6H2O=4Fe(OH)3+3Cl- +8Fe2+   (5)蓝色变为无色   合格
解析

试题分析:
(1)检验溶液的酸碱性最简单的方法可用PH试纸检验,故答案为:用pH试纸检验溶液的pH;
(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外,还可用Na2O2 ,  而其它还原剂都能引入新的杂质,只有a符合,
(3)红褐色沉淀应为Fe(OH)3沉淀,反应物为ClO2-和Fe2+,生成物有Fe(OH)3,根据氧化还原反应得失电子守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式为3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+3Cl-+8Fe3+
(5)取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,发生ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O,充分反应后加入2~3滴淀粉溶液,溶液变蓝,用0.264mol/L Na2S2O3标准液滴定,发生:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,蓝色变为无色,
可得反应的关系式为:ClO2-~2I2~4Na2S2O3,又n(Na2S2O3)=0.264mol/L×0.02L=0.00528mol,

ClO2-~2I2~4Na2S2O3
1           4
n(ClO2-)   0.00528mol
n(ClO2-)=0.00528mol/4=0.00132mol,
所以500ml溶液中含有:n(NaClO2)=0.00132mol×50=0.066mol,
则10g合成产品中含有:m(NaClO2•3H2O)=0.066mol×144.5g/mol=9.537g,
则ω(NaClO2•3H2O)=9.527/10g×100%=95.27%>90%,所以产品合格,
举一反三
有一瓶无色干燥的混合气体,可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,根据下列实验现象:
①把混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小;②再通过碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色.则:
(1)混合气体中一定存在                        
(2)一定不存在                                
(3)可能存在                                  
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是                   (填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是                         
(3)A的化学式是             ,装置Ⅲ中A在           极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                
② 研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是                                      
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是                    
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ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害,具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO2气体,反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率)

已知信息:①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质。
(1)制备ClO2的化学方程式:2KClO3+H2C2O4=  2KHCO3+2ClO2↑;下列说法正确的是            
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中失去电子
D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是__________,
若将A中烧杯去掉,让烧瓶直接加热是否可以,为什么?_________________________。
(3)C装置吸收尾气后,溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质,该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3,试分析可能的原因,并写出有关化学方程式________                         
(4)实验室还可通过以下反应制得ClO2
  KClO3  H2C2O4  H2SO4=    ClO2↑+  K2SO4  CO2↑+  H2O.
配平上述方程式。0.5 mol KClO3参加反应有        个电子转移。
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现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol/L,,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体,丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为(忽略溶液体积变化) (   )
A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲

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将Cl2与SO2混合均匀后,分别通入到少量下列溶液中,溶液颜色一定会褪去的是
A.I2与淀粉混合溶液B.KMnO4溶液C.品红溶液 D.紫色石蕊试剂

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