下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是A.其单质在常压下的沸点,随着卤素核电荷数的增多逐渐升高B.单质和水反应通式是:X2 + H2O=HX + HXO,剧烈程度

下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是A.其单质在常压下的沸点,随着卤素核电荷数的增多逐渐升高B.单质和水反应通式是:X2 + H2O=HX + HXO,剧烈程度

题型:不详难度:来源:
下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是
A.其单质在常压下的沸点,随着卤素核电荷数的增多逐渐升高
B.单质和水反应通式是:X2 + H2O=HX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱。
C.单质和氢气反应的通式是:X2 + H2= 2HX(条件不同),剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱,所生成的氢化物的稳定性降低
D.随着卤素核电荷数的增多,单质的氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱

答案
AC
解析

试题分析:A正确,B不正确,单质氟和水反应生成HF和氧气;同主族自上而下非金属性逐渐降低,氢化物的稳定性逐渐减弱,C正确;随着卤素核电荷数的增多,单质的氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强,D不正确,答案选AC。
点评:该题是中等难度的试题,试题紧扣教材,主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析、归纳、总结问题的能力,提升学生的学科素养。
举一反三
欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱,某同学设计了如下装置(用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气)。

请回答:
(1)实验中观察到湿润的淀粉KI试纸        ,写出其中发生的置换反应的离子方程式:                                                  
(2)实验结论:氯单质的非金属性比碘单质的     (填“强”或“弱”)。从原子结构角度解释:氯和碘位于周期表中      族,该族元素从上到下,                    ,得电子能力减弱。
(3)装置②的作用是                               
写出相应的化学方程式:                                   
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下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是(   )
①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为:F2 + 2Cl-= Cl 2 + 2F-     
②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr  
③非金属性S>As ,故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N,故O 2与H2化合比N2更容易
A.②③B.③④C.①④D.①②

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自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生药品变质问题的是 (    )
A.AgNO3B.FeCl2C.Na2SO3D.AlCl3

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下列关于氯的描述中,正确的是
A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B.红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl2
C.氯气不能与非金属反应
D.氯气有毒

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实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题:

(1)写出烧瓶中发生反应的离子方程式                               
(2)B处盛有饱和食盐水(或水),其作用是                     
(3)C处盛放的试剂__________(填名称),其作用是              
(4)E处盛有___________(填名称),发生反应的离子方程式为_________。
(5)实验结束时,应先熄灭__________处酒精灯。
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